Хемија

Периодична и Апериодична својства (наставак)


Специфична густина или маса је однос између масе (м) неке супстанце и запремине (В) коју та маса заузима.

Ова варијација у чврстом стању је периодично својство. У периодичној табели вредности густине повећавају се у породицама од врха до дна и, у периодима, од краја до центра.

Стога се може приметити да су најгушћи елементи у средини и на дну периодичне табеле.

Примери:
- Ос (ос) - д = 22,5 г / мЛ
- Ир (иридијум) - д = 22,4 г / мЛ

Тачка топљења је температура при којој материја прелази из чврсте у течну фазу.

Тачка кључања је температура којом материја прелази из течне у гасну фазу.

У периодичној табели вредности ПФ и ПЕ варирају, у једној породици се лево од табеле повећава одоздо према горе, а десно од табеле повећава се од врха до дна. Понекад се повећава од крајева ка центру.

У периодичној табели налазе се елементи различитих физичких стања.

- гасна фаза: Х, Н, О, Ф, Цл, Не, Ар, Кр, Ксе, РН
- течна фаза: Хг и Бр
- крута фаза: други елементи

Замислите елементе:

Кс = чврста фаза
И = течна фаза
З = гасна фаза

Дакле, имамо:

Кс са ПФ и ПЕ већи од И и И са ПФ и ПЕ већи од З

Угљен (Ц) је изузетак од овог правила. Има МП 3800 ° Ц.

Волфрам (В) је највиши ПФ метал при 3422 ° Ц и користи се у жаруљама са жарном нити.

То је минимална енергија потребна за "извлачење" електрона из изолованог атома у гасовитом стању.

Први потенцијал за ионизацију сматра се најважнијим, јер је потребна енергија за „извлачење“ првог електрона из најудаљенијег слоја атома.

Према СИ (Међународном систему) мора бити изражен у Кј / мол.

Ионизациони потенцијал је периодично својство које се у периодичној табели понаша управо супротно од атомског радијуса.

Што је атомски радијус већи, мања је привлачност језгра са његовим даљим електроном. Тако је лакше „испразнити“ електрон. Због тога је енергија јонизације нижа.

Потенцијал јонизације расте у породицама одоздо према горе и, у периодима, с лева на десно.