Хемија

Констант Пропертиес


Из константи равнотеже директне реакције могуће је добити константу равнотеже инверзне реакције. Такође можемо да множимо константе.

Будите хемијска реакција:

Пример:

 

Ваша повратна реакција ће бити:

Додавање реакције

Ако се додају две реакције, нови КЦ ће бити производ оригиналних константи.

Умножавање реакције

Ако се две реакције множе са датим бројем, ваш нови КЦ ће се повећати на ову вредност.

Погледајте модел:

Подела реакције

Ако су две реакције подељене одређеним бројем, ваш нови КЦ ће бити ваш корен.

Погледајте модел:

Реакција са чистом течном или чврстом супстанцом

Чисте течне и чврсте супстанце имају константну концентрацију, где је вредност уграђена у константни КЦ. Из тог разлога, у равнотежним константним изразима њихове концентрације се не рачунају у прорачун КЦ.

Пример:

Равнотежа равнотеже као функција парцијалних притисака (Кп)

Ако одређена хемијска реакција има гасовите супстанце, константа равнотеже може се дати као функција њених парцијалних притисака. Пример:

За прорачун парцијалног притиска користи се концепт моларне фракције (к). Израчунавају се моларна фракција, а затим парцијални притисак гаса. Пример:

3 мола ПЦл5 (г) се смештају у контејнер, постижући следећу равнотежу:

У равнотежи, 60% реагенса дисоцира. Знајући да је укупни притисак у систему 4,8 атм, израчунајте вредност КП:

1 °) израчунајте количину молова, која је 60%:

2 °) саставите табелу хемијске равнотеже:

ПЦл5

ПЦл3

Цл2

рано

3

-

-

реаговао / формирао

1,8

1,8

1,8

равнотежа

3 -1,8=1,2

1,8

1,8

3 °) израчунати моларне фракције:

нТ = укупан број молова

4 °) израчунати парцијални притисак гасова:



Збир парцијалних притисака мора бити једнак укупном притиску:

Ие:

5 °) израчунајте КП: