Хемија

Гулдбергов и Вааге закон


А Закон брзине или Гулдберг-Вааге закон Предложили су га 1867. норвешки научници Цато Макимилиан Гулдберг (1836-1902) и Петер Вааге (1833-1900). То је наведено на следећи начин:

"Брзина реакције директно је пропорционална производу моларних концентрација реактаната за сваку температуру, повишене експериментално одређеним експонентима.."

Излагачи у закону ће одредити редослед реакције. За генеричку реакцију имамо:

Где:
В = брзина реакције
К = константа брзине
А = моларна концентрација А
Б = моларна концентрација Б
Кс и И = експериментално одређени експоненти

У елементарној реакцији, где се јавља у једном кораку, експонент је коефицијент реактанта.


Пример:


Неки хемијски процеси се одвијају у неколико корака. Тхе глобалне реакције су они који се јављају у више фаза. Брзина ове реакције зависи од брзине корака који учествују. Када се то догоди, брзина реакције се одређује са спор корак.

Лако је разумети зашто се спори корак користи за утврђивање брзине реакције. Замислите на пример путовање аутобусом између градова Сао Пауло и Рио де Јанеиро.

Наводно имамо утисак да ће се путовање догодити у једном кораку (напуштање Сао Паула и долазак у Рио). Али у пракси постоје три корака. Први корак је доћи до аутобуске станице (10 минута), други аутобусом, још 5 сати (300 минута) и коначно, у Рио де Жанеиру, аутобусом до вашег одредишта (5 минута).

Како је други део провео више времена, заокружили смо путовање на 5 сати. Са хемијским реакцијама је овако нешто. Пример:


_____________________________________

Брзина реакције:

Редослед реакције и молекуларност

Редослед хемијске реакције може се одредити само експериментално. Молекуларност представља минимални број реактивних молекула или јона који су потребни да се сударе и реакција одвија у једном кораку (елементарно).

Експоненти у закону брзине могу одредити редослед реакције.


Где:

Пример:


Закон брзине:

Молекуларност: 3 - тримолекуларна

Редослед реакције може указивати на оно што се дешава са брзином реакције када се концентрација реактаната промени.

Наручите

Шта се догодило са концентрацијом

Једнако

Дупликат (квадрат)

До коцке

Погледајте пример. Нека хемијска једначина:

Одговор:
а) једначина брзине:

б) редослед реакције:
2. ред

ц) Шта се догађа са брзином кад се концентрација НО2 удвостручи?
2² = 4 (брзина се повећава 4 пута).

д) шта се догађа са брзином када се концентрација ЦО удвостручи?
Ништа се не догађа јер концентрација ЦО ништа не мења. Ваша наруџба је нула.

Видео: Chemical Equilibrium (Септембар 2020).